化學教案。
教案課件是我們老師的部分工作，只要我們老師在寫的時候認真負責就可以了。一份好的教案是教師講好好課的前提。為了滿足您的需求幼兒教師教育網為您準備了一篇《化學教案》，希望本文對您有所幫助！
化學教案【篇1】
一、教學目標
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應；了解氨的水溶性；
2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應用化學實驗學習新知識的能力。
3、增強對化學現象的探究欲望，增強學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
氨的化學性質與物理性質。
【難點】
氨的化學性質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師多媒體投影】
①20xx年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發現了哈伯—博施法合成氨的作用機理。
②19xx，德國化學家弗里茨·哈伯因為發明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。
③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。
【教師】為什么關于合成氨的反應多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產生活又有哪些重大的`意義呢？這節課就讓我們一起來學習氨，了解氨的性質。
環節二：新課講授
1、物理性質
【教師多媒體出示新聞】20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。同學們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質？
【學生】刺激性氣味，液氨易揮發，液氨汽化會吸收大量的熱。
【教師】那么氨氣除了這些物理性質以外，還有沒有其他的性質呢？
【演示】噴泉實驗。同學們仔細觀察，實驗結束后說一說你們都觀察到了哪些現象？
【學生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？
【學生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。
【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發生反應，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩定，受熱容易分解為氨氣和水。
2、化學性質
【教師】同學們繼續思考，燒瓶內的液體變成紅色又說明了什么呢？
【學生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。
【教師】氨氣也是氣體當中唯一的一種堿性氣體，那同學們思考一下，根據氨氣的性質有什么方法可以檢驗氨氣呢？
【學生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使濕潤的紅色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。
【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應呢？
【教師】演示氨氣與氯化氫的反應，并請同學們注意觀察現象，并嘗試寫出反應方程式。
【教師】氨氣可以與酸反應，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學們繼續思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？
【學生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發性。
3、銨鹽的性質
【教師】組織學生自行閱讀教材銨鹽的性質部分，并討論應當怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥？并解釋原因。
【學生】
①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，
②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發生反應，生成氨氣。因此施用時應避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。
環節三：鞏固提高
【學生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。
環節四：小結作業
小結：氨的性質
作業：課后搜集自然界中氮的循環過程。
化學教案【篇2】
教學目標
知識目標：1．能用分子、原子觀點分析化學反應實質；2．了解原子和分子的相似點、相異點和相互關系。3．了解原子概念及基本性質；4．解原子的組成，了解核電荷數、質子數和核外電子數的關系；5．了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，了解相對原子質量的概念以及相對原子質量和原子組成的關系。
能力目標：培養學生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標：通過實驗和討論激發學生學習興趣，培養學生實事求是作風及探索精神，對學生進行物質不斷運動和無限可分等辨證唯物主義觀點；認識物質的可分性，逐步培養量變引起質變的辨證唯物主義觀點。
教學建議
教材分析通過上一節的學習，學生了解了分子的概念及分子的性質，知道分子是保持物質化學性質的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？
分子是否可分？前一章有關化合反應、分解反應的知識，為這一節的學習做了鋪墊，能順利的引導學生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯系。通過示意圖的展示，能使學生自然而然的得出原子的概念。為進一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、引導讀者去想象原子的大小和狀態，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構成物質的事實。
原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個問題討論了原子的組成。
教法建議人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學生缺乏與之相關的感性認識基礎，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由于概念抽象學生難懂，建議教學過程（）中首先演示氧化汞受熱分解的實驗，使學生從宏觀上得到結論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結合學生的分析、討論使抽象的內容變得具體。便于學生理解。通過微觀展示在化學反應中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學習打下基礎。如：對質量守衡定律的學習及化學方程式的學習，對有關化學反應基本類型的學習（置換反應、分解反應等）能加深理解。
分子可以構成物質，原子也可以構成物質。學生已經了解了分子的性質，那么原子有哪些性質那呢？通過展示氧化汞受熱分解的微觀過程，結合閱讀課本、想象由學生總結分子的性質。
至此，學生對分子、原子概念及性質都有了了解，而且原子概念又是通過分解反應得出的。所以有必要讓學生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關指處。重點應放在兩者的主要區別--在化學反應中能否再分上。對比時可以采取復習、總結、討論的方法。
最后，無論是在課內還是課外，應讓學生閱讀原子和分子發現的選學內容，并組織相關的討論：為什么自從用原子-分子論來研究化學以后，化學才有了教快發展？使學生初步意識到，任何科學原理的創立都要付出艱苦的努力，學會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻。學習科學家的科學方法和科學態度。
關于原子結構部分，就目前的實驗手段及教學條件來說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，學生缺乏作為分析原子內部結構的感官材料。因此，在教學過程（）中可以向學生介紹有關科學家研究原子結構的小資料，用以讓學生了解科學家研究原子結構所采用的方法，幫助學生了解原子的構成情況。
?
教學設計示例 1
教學重點：原子概念的形成及原子和分子的本質區別
教學難點：原子概念的形成、化學反應的實質
教學過程（）
第一課時
1．復習舊知識 投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化1）液態水受熱變為水蒸氣2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問題引入：物質發生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉變成新分子呢？
3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求： 1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化 2）再同時給氧化汞加熱觀察： a.試管壁上有什么變化b.木炭是否燃燒說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質學生觀察并描述實驗現象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質
5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演） 判斷反應類型
6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引發學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應的微觀示意圖 （一）
對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構成 （氧化汞是由氧化汞分子構成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）
8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結合多媒體展示的畫面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的`氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子思考：通過剛才對氧化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？ 回答后總結并板書
板書 第二章 第一節 原子一、原子 1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
指導學生畫出概念中的重點詞語為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論氧化汞受熱是如何發生變化的，變化的實質是什么？結合以下畫面討論
裂變重新組合化學反應實質：分子---→原子-------→ 分子 或直接構成 物質（五）
12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應的變化實質：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞
13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么？
14：評價 講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質） 以上多媒體展示的畫面應分步出現
15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢？ 指導閱讀31頁總結出原子的基本性質
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區別，相互間有什么關系。
?
?????? 分子
原子
相似性
本質區別
相互關系
17．小結：師生共同小結本節知識
[板書設計] 第二章第二節 原子一．原子1． 概念：原子是化學變化中的最小粒子
化學教案【篇3】
教學目標：
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規律及化合價規則。
德育滲透點：對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。
2、記住常見元素的化合價。
1、什么是元素符號？
2、構成物質的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。
下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？
（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？
（1）元素符號。
4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？
過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質） 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。
2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？
（2）物質的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。
（3）物質組成元素的原子個數比——H2O2表示這種物質中氫、氧兩種元素原子個數比是1：1。
3、思考：NaCl是由什么微粒構成的？這個化學式表示哪些意義呢？
說明：由離子直接構成的物質，化學式不再表示物質組成元素的原子個數比，而是離子個數比。
4、思考：H2O是由什么微粒構成的？H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢？
說明：由分子構成的物質的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質的1個分子——一個水分子。
一個分子的構成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
5、討論：2H與2H2中數字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢？
6、多媒體展示化學式表示的意義。
1、多媒體展示思考1中物質分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成？其原子個數比分別是多少？
討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的嗎？
說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現出來的'一種性質。鑒于此，作了一個規定H（+1）、O（-2）、Cl（-1）、N（-3）這些數值叫化合價。
2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數字來表示，標注在元素符號的正上方?；蟽r只有在元素相互化合時才表現出來，它是元素的性質之一。
3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區別？
（1）標注位置 （2）“+、-”號的順序 （3）數字為1時是否省略
4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。
化合價的一般規律：
（1）元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價；而非金屬元素一般既有正價又有負價。
（2）許多元素有變價。
5、同學怎樣來記憶化合價呢？我給同學們編了一個口訣。
請同學們一起閱讀一遍。
6、活動與探究：
請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數和，你從中能得出什么結論？
說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現出來，單質中元素的化合價為0。
D、在氫氣和氯化氫中氫元素的化合價均為+1價。
思考：同一化合物中同一元素一定顯示同一化合價嗎？
3、化合價規則 （1）在化合物中，各元素正負化合價代數和為零。
（2）在單質中，元素的化合價為零。
化學教案【篇4】
3. 能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。
過程與方法：1. 學習運用活動探究的方法，主動參與到學習中去獲取知識。
2. 學習運用練習糾錯的方法，邊自學，邊討論，形成良好的思維習慣。
情感態度與價值觀：1. 通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
2. 充分培養和發展學生的思維能力和計算技能。
3. 通過學習培養學生的推斷能力。
2、化學式的表示意義：
③表示該物質的一個分子 ④ 表示該物質的.一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個
1. 化合價表示原子之間相互化合的數目。
2. 作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。
我們已經知道，元素可用元素符號來表示，那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣表示呢？前面我們用物質的名稱來表示，這很難確切地表示一種物質的組成，而用化學式可以簡單明了地表示物質的組成。本課題我們就來學習有關化學式的知識。
化學式可以簡單明了地表示物質分子的組成?；瘜W式和元素符號一樣，是國際通用的，為學習和研究化學帶來了方便。那么什么是化學式呢？
學生閱讀課本P79第一段內容，總結化學式的概念。
元素符號不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質，這種用元素符號表示物質組成的式子叫化學式，如水的化學式為H2O,氧氣的化學式為O2，二氧化硫的化學式為SO2.
化學式是國際通用的化學用語，書寫必須正確、規范，并要理解其含義。那么，化學式能表示什么意義呢？我們以水的化學式為例分析一下。
看書P79圖4-11， 進行討論。并回答化學式的四個意義。
請同學們分析“CO2”的表示意義。
在明確化學式含義的基礎上，組織學生討論化學式中及化學式前數字的表示意義。
前面我們說過，物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據實驗結果寫化學式外，我們還可以應用元素化合價來推求化學式。什么是化合價？
我們知道，化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素在固定的原子個數比，如果不是這個個數比，就不能形成穩定的化合物，看下列表格。
通過此表格，你得到那些信息？
通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數比，不同的物質有不同的化學式，原子的個數比可能也不相同。
化學上用 ‘化合價’來表示原子之間相互化合的數目。
1.化合價表示原子之間相互化合的數目。
如何用化合價表示原子之間相互化合的數目呢？這就需要先了解相關元素的化合價及化合價規則。
化合價是根據元素的性質規定的。
化合價規則如下：
①化合價有正負，氫為+1，氧為-2。
②金屬常顯正價。非金屬常顯負價，但與氧化合則顯正價。
③化合物中正負總價和為零。單質中元素化合價一定為零。原子團中元素化合價和一定不為零。
根據這些規定，我們就可推知上述幾種物質中其它元素的化合價，下面請同學來推一下。
HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合價。
展示下列化學式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
這些化學式與前面的化學式有何不同？
1.這些化學式中元素的種類較多，不是兩種。
2. 這些化學式中有的有括號。
在這些化學式中有一些原子集團，如OH CO3 NO3 SO4 ,這些集團常作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣，我樣把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。
2. 作為一個整體參加反應原子集團叫做原子團，也叫做根。
原子團有沒有化合價呢？
肯定有。若沒有化合價，則不能滿足化合物中元素化合價的代數和為零。
由此可見，原子團具有一定的化合價，如OH為-1價，SO4為-2價等。請大家閱讀P81注意事項。
閱讀課本。
為了便于確定化合物中元素的化合價，需要注意以下幾點：
可見化合價是學習化學的一種工具，在學習中具有重要的作用，我們必須掌握它，記住它，然后才能應用它。
化合價數字比較枯燥，如何去記住這么多的化合價呢？我們可以采取編成口訣，把這個任務做為作業，下節課看那個小組記得以快又準。
通過本節課的學習我們知道，表示物質的組成可以用化學式?；瘜W式既可以表示出該物質中有哪幾種元素，以可以表示出該物質的一個分子中毎個原子各有幾個?；瘜W式是通過實驗測知的，除此以外我們還可以根據化合價來推求化學式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數目，一些常見元素和原子團的化合價我們必須掌握它，把它做為一個工具應用于我們今后的學習中。
化學教案【篇5】
葡萄糖的結構簡式是：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或把中間重復的部分合并，寫成CH2OH(CHOH)4CHO。
每個葡萄糖分子中含有5個羥基(—OH)和一個醛基(—CHO)，是一種多羥基醛，因此葡萄糖具有還原性。主要表現在兩個反應上：
將葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅(+2價)則被還原生成紅色的氧化亞銅(+1價)沉淀。
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
這個反應的現象明顯，常被用來檢驗病人的尿液中是否含有葡萄糖，以確定病人是否患有糖尿病。
反應中，銀氨溶液里的主要成分氫氧化二氨合銀中的銀(+1價)被還原為單質銀(0價)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸后再與溶液中的NH3結合生成葡萄糖酸銨。
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 + 3NH3 + H2O
做銀鏡反應時，為了保證能夠在試管內壁生成光亮的銀鏡，需要注意下面幾點：
② 銀氨溶液現配現用。配制銀氨溶液時，要逐滴將稀氨水加入到硝酸銀溶液中，到生成的沉淀剛好完全溶液為止。氨水不要過量。
在人體內，淀粉是在酶的催化作用下發生水解的。淀粉的水解也可以用酸做催化劑。
淀粉沒有還原性，不能發生銀鏡反應，因此可以用銀鏡反應來檢驗淀粉是否水解生成了葡萄糖。不過要注意做銀鏡反應之前，要先向水解液中加入適量的堿中和淀粉水解時用來做催化劑的酸。
葡萄糖是人體內最重要的供能物質，1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6kJ的能量。
C6H6O12(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l)
3、某淀粉平均相對分子質量為16，可推知此種淀粉的每個分子中平均具有的葡萄糖單元是( )
解析：纖維素在人體內不發生水解，無法被消化吸收。
解析：淀粉中每個葡萄糖單元的組成是C6H10O5，其相對質量是162，因此相對分子質量為162000的淀粉分子中含有1000個葡萄糖單元。
化學教案【篇6】
課程名稱：
學時數：X學時
適用專業：材料科學與工程專業
一、實驗的目的和作用
大學化學實驗是提供學生學習并掌握實驗的基本操作、技能和方法的同時，培養學生獨立思考及獨立工作的能力,培養實事求是的科學態度、良好的科學素養、科學的思維方法及綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。因此它是培養各類專業工程技術人才的整體知識結構和能力結構的重要組成部分，不僅可以使學生熟悉元素及其化合物的性質,進一步加深大學化學基本原理和基礎知識的理解,還可以使學生獲得感性認識，為今后的學習和進行科研工作打下基礎。
二、實驗具體要求
1、首先要求學生根據實驗指導書在課下進行預習，設計出預習報告；
2、在實驗室進行實驗前，給學生15分鐘，熟悉實驗流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；
3、指導教師提問，并講解疑難問題、注意事項等；
4、實驗基本為1人1組，學生獨立操作完成實驗；
5、將測試數據、制備的產率、驗證的性質等記錄在設計好的預習報告中；
6、實驗結束后，指導教師檢查原始數據、產率、現象與解釋結論等當堂課交完成的實驗報告。
三、本課程具體內容、學時分配
實驗一分析天平的使用和稱量（2學時）實驗二多種混合離子的分離鑒定（3學時）實驗三鋼樣中錳含量測定（3學時）
四、實驗項目
五、考核與報告
學生進入實驗室，點名，實驗結束后，學生有一份原始數據、產率、現象與解釋結論等的實驗報告。指導教師根據學生回答問題、操作、原始數據記錄、產率、現象與解釋結論、實驗紀律及作風等方面給學生操作分與學生報告分。由于本實驗課是大學化學課程的一部分，實驗沒有單獨考核。
六、驗教材與參考書
教材：基礎化學實驗室自編教材，參考書：
1、謝國梅等編.《分析化學實驗》，浙江大學出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學實驗》，浙江大學出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國農業科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學化學實驗》，重慶大學出版社，20035、柯以侃主編.《大學化學實驗》，化學工業出版社,20xx
化學教案【篇7】
氨、銨鹽（第一課時）
[教學目標]
1．知識目標
（1）掌握氨氣分子的結構、性質、用途及相互關系。
（2）掌握氨水的性質、掌握有關氨氣溶于水的計算。
（3）了解氨水、液氨的區別，能分析氨水溶液中存在有關平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過氨水、液氨成分的比較，培養學生的分析、對比能力。
（2）通過氨的結構、性質和用途相互關系的理解，提高推理能力。
（3）通過有關計算訓練數學計算和推理能力。
（4）通過有關實驗現象的觀察、實驗結論的分析，提高觀察能力和解釋能力。
[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關計算。
[教學過程][述職報告之家 WWW.yS575.CoM]
見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]
[鞏固練習]
1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
微粒種類
主要性質
存在條件
答案：
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質成分
純凈物（非電解質）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．關于氨水的敘述中，錯誤的是（）
（A）氨水的溶質是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列變化中，吸收能量的是（）。
（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
答案：C。
5．如下圖所示，燒瓶內已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
（1）通過計算確定能否看到噴泉現象。（假設壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）
（2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？
（3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。
化學教案【篇8】
作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關規劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？
教學目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：
（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
教學設計方案
重點：
（1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。
難點：
利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
［結論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］
［學生活動］分析討論并總結該實驗。
［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。
［結論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。
［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。
［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。
［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數據：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師活動］引導學生總結。
［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結、擴展
（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴展練習：試判斷：
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
化學教案【篇9】
教材分析：
本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1．使學生掌握濃硫酸的性質；
2．使學生了解硫酸的用途；
3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗
教學難點：濃硫酸的氧化性
教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學性質
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結晶水合物反應。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強調：①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的根本區別；
③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫酸的強氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。
教學小結：
濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？
4、提問：檢驗Cl－方法。
新課進行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？
【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現象：
化學方程式：Na2SO4
現象：
化學方程式：Na2CO3
現象：
化學方程式：
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學反應方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學內容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學小結：
①硫酸根離子檢驗的一般方法；
②硫酸根離子檢驗的化學原理。
作業：P137一、課堂鞏固
三、四作業：
課后小結：
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